Информации

Бронстед Лори Теорија на киселини и бази

Бронстед Лори Теорија на киселини и бази


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Теоријата на киселинско-базната Брунстед-Лори (или теоријата на Бронстед Лоури) идентификува силни и слаби киселини и основи врз основа на тоа дали видот прифаќа или донира протони или Н+. Според теоријата, киселина и база реагираат едни со други, предизвикувајќи киселината да ја формира својата конјугатна основа и основата да ја формира својата конјугатна киселина со размена на протон. Теоријата беше предложена независно од Јоханес Никоаус Брунстед и Томас Мартин Лоуни во 1923 година.

Во суштина, теоријата на киселинско-базната Брунстед-Лори е општа форма на Arrhenius теоријата на киселини и основи. Според теоријата на Арнетиус, киселината на Аррниус е оној што може да го зголеми водородниот јон (Н+) концентрација во воден раствор, додека базата Arrhenius е вид што може да го зголеми хидроксидниот јон (OH)-) концентрација во вода. Теоријата на Аррниус е ограничена затоа што само идентификува киселинско-базни реакции во вода. Теоријата Бронстед-Лори е поинклузивна дефиниција, способна за опишување на ацидо-базното однесување под поширок спектар на услови. Без оглед на растворувачот, реагирана киселина-базна реакција Бронстед-Лори се јавува секогаш кога протонот се пренесува од еден реактант во друг.

Клучни преземања: Теорија на киселинско-базнините Brønsted-Lowry

  • Според теоријата на Бренстед-Лори, киселина е хемиски вид способен да донира протон или водороден катјонски.
  • Основа, пак, е во состојба да прифати протон или водороден јон во воден раствор.
  • Јоханес Никоаус Брунстед и Томас Мартин Лоу независно ги опишаа киселините и основите на овој начин во 1923 година, така што теоријата обично ги носи и двете нивни имиња.

Главни точки на бронстата Лори теорија

  • Bronsted-Lowry киселина е хемиски вид способен да донира протон или водороден катјонски.
  • Бронстед-Лори база е хемиски вид способен да прифати протон. Со други зборови, тоа е вид кој има осамен електронски пар достапен за врзување со Н+.
  • Откако Bronsted-Lowry киселина донира протон, ја формира својата конјугатна база. Конјугатната киселина на базата Бронстед-Лори се формира откако ќе прифати протон. Коњугатниот киселинско-базен пар има иста молекуларна формула како и оригиналниот киселинско-базен пар, освен киселината има уште еден H+ во споредба со коњугатната база.
  • Силните киселини и основи се дефинираат како соединенија кои целосно се јонизираат во вода или воден раствор. Слаби киселини и бази само делумно се раздвојуваат.
  • Според оваа теорија, водата е амфорична и може да дејствува и како банска бронстед-Лори киселина и Бронстед-Лори база.

Пример за идентификација на киселините и базите на Брунстед-Лори

За разлика од Arrhenius киселината и базите, паровите киселински бронзни бронстед-Лоури можат да се формираат без реакција во воден раствор. На пример, амонијак и водород хлорид може да реагираат да формираат цврст амониум хлорид според следнава реакција:

Н.Х.3(g) + HCl (g) → NH4Cl (и)

Во оваа реакција, Bronsted-Lowry киселината е HCl затоа што донира водород (протон) на NH3, базата Бронстед-Лори. Бидејќи реакцијата не се јавува во вода и затоа што ниту реактантот не формирал Н+ или ОХ-, ова не би била кисело-базна реакција според дефиницијата Аррниус.

За реакција помеѓу хлороводородна киселина и вода, лесно е да се идентификуваат коњугатните киселинско-базни парови:

HCl (aq) + H2О (ј) → Н3О+ + Кл-(ак)

Хлороводородна киселина е Бронстед-Лоури киселина, додека водата е база Бронстен-Лори. Коњугатната основа за хлороводородна киселина е хлоридниот јон, додека коњугатната киселина за вода е хидрониум јон.

Силни и слаби ниско-бронзени киселини и бази

На прашањето дали да се утврди дали хемиската реакција вклучува силни киселини или бази или слаби, помага да се погледне стрелката помеѓу реактантите и производите. Силна киселина или база целосно се разделува во своите јони, не оставајќи недисоцирани јони откако ќе заврши реакцијата. Стрелката обично покажува одлево надесно.

Од друга страна, слабите киселини и базите не се разделуваат целосно, така што стрелката на реакција укажува на лево и десно. Ова укажува дека е воспоставена динамична рамнотежа во која слабата киселина или база и нејзината дисконтирана форма и остануваат присутни во растворот.

Пример ако дисоцијацијата на слабата киселинска киселина за формирање на јони на хидрониум и ацетат во вода:

CH3COOH (aq) + H2О (ј) ⇌ Н3О+(aq) + CH3КОО-(ак)

Во пракса, можеби ќе биде побарано да напишете реакција наместо да ви ја дал. Добра идеја е да се запаметиме на краткиот список на силни киселини и силни основи. Други видови способни за трансфер на протон се слаби киселини и основи.

Некои соединенија можат да дејствуваат како слаба киселина или слаба подлога, во зависност од ситуацијата. Пример е водороден фосфат, HPO42-, што може да дејствува како киселина или основа во вода. Кога се можни различни реакции, рамнотежните константи и pH се користат за да се утврди на кој начин ќе продолжи реакцијата.


Погледнете го видеото: Protolitička teorija kiselina i baza - Hemija I (Ноември 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos