Информации

Реакции во вода или водно решение

Реакции во вода или водно решение


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Неколку видови реакции се случуваат во вода. Кога водата е растворувач за реакција, се вели дека реакцијата се јавува во воден раствор, што се означува со кратенката (ак) по името на хемиски вид во реакција. Три важни видови реакции во водата се врнежи, киселина-база, и оксидација-намалување реакции.

Реакции на врнежите

Во реакција на врнежи, анион и катјонски контакт едни со други и нерастворливо јонско соединение таложи надвор од растворот. На пример, кога водни раствори на сребрен нитрат, АГНО3, и солта, NaCl, се мешаат, Ag+ и Кл- комбинираат за да се добие бел талог од сребрен хлорид, AgCl:

Аг+(ак) + Кл-(aq) → AgCl (а)

Киселинско-базни реакции

На пример, кога се мешаат хлороводородна киселина, HCl и натриум хидроксид, NaOH, Н+ реагира со ОХ- да се формира вода:

Н+(ак) + ОХ-(aq) → Н2О

HCl делува како киселина со донирање на H+ јони или протони и NaOH делува како база, обезбедувајќи ОХ- јони.

Реакции на редукција на оксидација

Во редукција на оксидација или редокс реакција, постои размена на електрони помеѓу две реактанти. За видот што губи електрони се вели дека се оксидира. За видовите кои се стекнуваат со електрони се вели дека се намалени. Пример за реаксна реакција се појавува помеѓу хлороводородна киселина и цинк метал, каде што атомите на Зн губат електрони и се оксидираат за да формираат Zn2+ јони:

Зн (а) → Зн2+(ак) + 2е-

Н.+ јони на HCl се стекнуваат со електрони и се сведуваат на H атоми, кои се комбинираат за да формираат H2 молекули:

2 ч+(ак) + 2е- → Н2(е)

Целокупната равенка за реакцијата станува:

Zn (s) + 2H+(ак) → Зн2+(ак) + Н2(е)

Два важни принципи се применуваат при пишување избалансирани равенки за реакции помеѓу видовите во раствор:

  1. Урамнотежената равенка вклучува само видови кои учествуваат во формирање на производи. На пример, во реакцијата помеѓу АГНО3 и NaCl, НЕ3- и На+ јони не биле вклучени во реакцијата на врнежите и не биле вклучени во избалансираната равенка.
  2. Вкупното полнење мора да биде исто и од двете страни на избалансирана равенка. Забележете дека вкупното полнење може да биде нула или не-нула, сè додека е исто и на реактантите и на страните на производите од равенката.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos