Интересно

Дефиниција на концентрација (хемија)

Дефиниција на концентрација (хемија)

Во хемијата, зборот "концентрација" се однесува на компонентите на мешавина или раствор. Еве дефиниција за концентрација и преглед на различни методи користени за да се пресмета.

Дефиниција за концентрација

Во хемијата, концентрација се однесува на количината на супстанцијата по дефиниран простор. Друга дефиниција е дека концентрацијата е односот на сол во раствор или растворувач или тотално решение. Концентрацијата обично се изразува во однос на масата по единица волумен. Како и да е, концентрацијата на солта може да се изрази во молови или единици на волумен. Наместо волумен, концентрацијата може да биде по единица маса. Додека обично се применува на хемиски раствори, концентрацијата може да се пресмета за секоја мешавина.

Два поврзани термини се концентриран и разредете. Концентриран се однесува на хемиски раствори кои имаат големи концентрации на голема количина на сол во растворот. Разредените раствори содржат мала количина на растворувач во споредба со количината на растворувач. Ако растворот е сконцентриран до точката кога повеќе растворувач нема да се раствори во растворувачот, се вели дека е заситен.

Примери за примери на концентрација: г / см3, kg / l, M, m, N, kg / L

Како да се пресмета концентрацијата

Концентрацијата се одредува математички со земање на масата, молови или волумен на сол и поделба на масата, молови или волуменот на растворот (или поретко, растворувачот). Некои примери на единици за концентрација и формули вклучуваат:

  • Моларност (М) - молови на солен / литар раствор (не растворувач!)
  • Масовна концентрација (кг / м)3 или g / L) - маса на солен / волумен на растворот
  • Нормалност (Н) - грамови активен солен / литар раствор
  • Моралноста (м) - молови на сол / маса на растворувач (не маса на раствор!)
  • Маса процент (%) - масен раствор на солен / масен x x 100% (масовните единици се иста единица и за солен и за раствор)
  • Концентрација на волуменот (без единица) - волумен на сол / волумен на смесата (исти единици за волумен за секоја)
  • Концентрација на броеви (1 / m3) - број на ентитети (атоми, молекули, итн.) на компонента поделена со вкупниот волумен на смесата
  • Волумен Процент (v / v%) - раствор на волумен / волумен на волуменот x 100% (волуменот на солен и раствор се во исти единици)
  • Фракција на крт (мол / мол) - молови на солена / вкупно молови на видови во смесата
  • Сооднос на мол (mol / mol) - молови на сол / вкупно молови од сите други видови во смесата
  • Маса фракција (кг / кг или делови по) - маса од една фракција (би можела да биде повеќе растворувачи) / вкупна маса на смесата
  • Сооднос на масата (кг / кг или делови по) - маса на солена / маса од сите други состојки во смесата
  • PPM (делови по милион) - раствор од 100 ppm е 0,01%. Нотацијата „делови по“, сè уште е во употреба, во голема мерка е заменета со крак фракција.
  • БЈН (делови по милијарда) - обично се користи за да се изрази загадување на разредени раствори

Некои единици може да се конвертираат од една до друга, сепак, не е секогаш добра идеја да се претворат помеѓу единиците врз основа на волуменот на растворот на оние што се засноваат на маса на раствор (или обратно), бидејќи волуменот е под влијание на температурата.

Строга дефиниција на концентрација

Во најстрога смисла, не сите средства за изразување на составот на растворот или мешавината се нарекуваат „концентрација“. Некои извори само сметаат дека масовната концентрација, моларната концентрација, концентрацијата на бројот и концентрацијата на волуменот се вистински единици на концентрација.

Концентрација наспроти разредување

Друга вообичаена употреба на терминот „концентрација“ се однесува на тоа колку е концентриран растворот. А концентриран раствор содржи онолку солен колку што може да издржи. Хемичарите честопати претпочитаат да нарекуваат такво решение заситен. За разлика од тоа, се вели дека е раствор што содржи неколку солени честички разредете.

За да се концентрира раствор, мора да се додадат повеќе солени честички или да се отстрани некој растворувач. Ако растворувачот е неволителен, растворот може да се концентрира со испарување или варење на растворувачот.

Разредувањата се прават со додавање на растворувач во поконцентриран раствор. Вообичаена практика е да се подготви релативно концентриран раствор, наречен берзански раствор и да се користи за да се подготват повеќе разредени решенија. Оваа практика резултира во подобра прецизност отколку едноставно мешање на разреден раствор затоа што може да биде тешко да се добие точно мерење на мала количина на сол. Сериски разредувања се користат за да се подготват екстремно разредени решенија. За да се подготви разредување, растворот на залиха се додава во волуметриска колба и потоа се разредува со растворувач до ознаката.

Извор

  • IUPAC, Компендиум за хемиска терминологија, 2nd ed. („Златната книга“) (1997).

Погледнете го видеото: Atom. Građa atoma - Hemija za 7. razred #8. SuperŠkola (Ноември 2020).