Интересно

Јонски наспроти ковалентни обврзници - разберете ја разликата

Јонски наспроти ковалентни обврзници - разберете ја разликата

Молекула или соединение се прави кога два или повеќе атоми формираат хемиска врска, поврзувајќи ги заедно. Двата вида на обврзници се јонски обврзници и ковалентни обврзници. Разликата меѓу нив е поврзана со тоа колку еднаквостите на атомите кои учествуваат во врската ги делат нивните електрони.

Јонски обврзници

Во јонска врска, еден атом во суштина донира електрон за стабилизирање на другиот атом. Со други зборови, електронот го поминува поголемиот дел од времето близу до врзаниот атом. Атомите што учествуваат во јонска врска имаат различни вредности на електронегативност едни од други. Поларна врска се формира со привлекување помеѓу јони со спротивно полнење. На пример, натриум и хлорид формираат јонска врска, за да се направи NaCl или трпеза сол. Може да се предвиди дека јонската врска ќе се формира кога два атома имаат различни вредности на електронегативност и ќе детектираат јонско соединение според неговите својства, вклучително и тенденција да се разделат во јони во вода.

Ковалентни обврзници

Во ковалентна врска, атомите се врзани со споделени електрони. Во вистинска ковалентна врска, вредностите на електронегативност се исти (на пр. Н2, О3), иако во пракса вредностите на електронегативност треба да бидат блиски. Ако електронот се дели подеднакво помеѓу атомите што формираат ковалентна врска, тогаш за врската се вели дека е неполарна. Обично, електронот е повеќе привлечен кон еден атом отколку на друг, формирајќи поларна ковалентна врска. На пример, атомите во вода, Н2О, се држат заедно со поларни ковалентни врски. Може да предвидите дека ќе се формира ковалентна врска помеѓу два неметални атоми. Исто така, ковалентните соединенија може да се растворат во вода, но не да се раздвојуваат во јони.

Резиме на јонски наспроти ковалентни обврзници

Еве брзо резиме на разликите помеѓу јонските и ковалентните обврзници, нивните својства и како да ги препознаете:

Јонски обврзнициКовалентни обврзници
ОписВрска помеѓу метал и неметал. Неметалот го привлекува електронот, така е како металот да му го донира својот електрон.Врска помеѓу две неметали со слични електро-негативности. Атомите споделуваат електрони во нивните надворешни орбитали.
ПоларитетВисокоНиско
ОбликНема дефинитивна формаДефинитивна форма
Точка на топењеВисокоНиско
Точка на вриењеВисокоНиско
Состојба на собна температураЦврстТечност или гас
ПримериНатриум хлорид (NaCl), сулфурна киселина (H2СО4 )Метан (CH)4), Хлороводородна киселина (HCl)
Хемиски видовиМетал и нометал (запомнете дека водородот може да дејствува на кој било начин)Две неметали

Дали разбираш? Тестирајте го вашето разбирање со овој квиз.

Клучните точки

  • Двата главни типа на хемиски врски се јонски и ковалентни врски.
  • Јонската врска во основа донира електрон на другиот атом што учествува во врската, додека електроните во ковалентна врска се делат подеднакво помеѓу атомите.
  • Единствените чисти ковалентни врски се случуваат помеѓу идентични атоми. Обично, постои одредена поларитет (поларна ковалентна врска) во која електроните се делат, но поминуваат повеќе време со еден атом од другиот.
  • Јонските врски се формираат помеѓу метал и неметал. Ковалентни обврзници се формираат помеѓу два неметали.